【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=________。
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變
【答案】2∶1mol·L-1·min-1C、E、F
【解析】
(1)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol,生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol,所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=2:1,故答案為:2:1;
(2)由圖可知,t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol,故v(M)==mol/(Lmin),故答案為:mol/(Lmin);
(3)A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變,但各組分的物質(zhì)的量不一定相等,故A錯(cuò)誤;B.混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體總質(zhì)量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;C.由于a≠b,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明到達(dá)平衡,故C正確;D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故D錯(cuò)誤;E.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài),故E正確;F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變,說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài),故F正確;故答案為:CEF。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q < W
C. 原子半徑:T > Q > R
D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=____kJ·mol-1;該反應(yīng)在____(高溫,低溫,任何溫度)下可自發(fā)進(jìn)行
(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定溫度下的定容容器中,能說(shuō)明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是:_____________。
A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
(3)若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配位數(shù)為6的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物與過(guò)量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,則m、n的值是
A.m=1,n=5B.m=3,n=4
C.m=5,n=1D.m=4,n=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理,下列敘述正確的是
A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律,某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴
B. 根據(jù)能量守恒定律,所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C. 根據(jù)電子守恒定律,原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)
D. 根據(jù)化學(xué)平衡原理,可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
甲 乙
丙 丁 戊
(1)裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_________(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣。
(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛滿(mǎn)稀NaOH溶液,儀器正確的連接順序?yàn)?/span>_________ (用接口字母表示)。
Ⅱ 無(wú)水三氯化鐵呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)升華,冷卻后易凝華。如圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答:
(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性。
(4)D中的反應(yīng)開(kāi)始前,需進(jìn)行的操作是_______________,應(yīng)采取的方法是______________________。
(5)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是_________________________________________。
(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。如果選用(Ⅱ)裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:,,為速率常數(shù),受溫度影響。 下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)大于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí),若,則
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