【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
【答案】C
【解析】原平衡相當(dāng)于是4 mol SO2和1 mol O2,A相當(dāng)于降低SO2的濃度,氧氣轉(zhuǎn)化率降低,平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量小于W mol。B和原平衡是等效的,三氧化硫的濃度不變。C相當(dāng)于是,4 mol SO2和2 mol O2,因此增大氧氣的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于W mol。D相當(dāng)于4 mol SO2+0.5mol O2,即降低了氧氣的濃度,轉(zhuǎn)化率降低,平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量小于W mol。所以答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)
C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色
D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是( 。
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用酸堿滴定法測(cè)定某變質(zhì)燒堿樣品(含Na2CO3雜質(zhì))中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(I)迅速地稱(chēng)取燒堿樣品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,備用。
(II)將0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖所示:
酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對(duì)應(yīng)顏色見(jiàn)表。
酚酞 | 無(wú)色 pH < 8.0 | 粉紅 pH 8.0~9.8 | 紅 pH > 9.8 |
甲基橙 | 紅 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黃 pH > 4.4 |
①滴定至第一終點(diǎn)時(shí),溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。
②滴定至第一終點(diǎn)的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
③已知:pKa1= lgKa1,結(jié)合圖像可知,H2CO3的pKa1約為__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是__。
a.滴定至第一終點(diǎn)時(shí),溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)
b.滴定至第一終點(diǎn)時(shí),溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaOH) =__%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L
C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦主要成分是,含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
中鉬元素的化合價(jià)為__________。
焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是__________答出一條即可。
焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為未配平,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________填化學(xué)式;當(dāng)生成時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。
堿浸時(shí),與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因______。
過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去,當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí), 去除率為,已知堿浸液中,,、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí):①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a~c的編號(hào)回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d~f的編號(hào)回答)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí),若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出8 min后HI濃度的變化情況。
______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見(jiàn)表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
① | A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一 |
③ | C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
④ | D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài) |
⑤ | E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
(1)D的價(jià)電子排布式可表示為_______。
(2)BC3-的空間構(gòu)型為____ (用文字描述)。
(3)根據(jù)等電子原理,AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____。
(5)將白色的ESO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:____。
(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有____(填序號(hào))。
A.配位鍵 B.離子鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵
②[E(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,[E(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中,配體的雜化類(lèi)型是_____。
(7)E的晶胞如下圖所示,E為______堆積,空間利用率為_____,E晶體中每個(gè)E原子周?chē)嚯x最近的E原子數(shù)目為____;已知E原子的半徑為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
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