12．隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮．圖1為肼（N2H4）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)：Y3Al5O12）芯片裝在一起而做成，其在運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)館內(nèi)也隨處可見(jiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池、太陽(yáng)光伏電池中都利用了原電池原理
B．圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
C．圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
D．LED中的Ga和Y不可能都顯+3價(jià)

分析 A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
B．圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性；
C．根據(jù)離子的定向移動(dòng)判斷正負(fù)極；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行判斷．

解答 解：A．硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽皇抢迷姵卦�，故A錯(cuò)誤；
B．圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故B正確；
C．根據(jù)圖2中離子的定向移動(dòng)可知，陽(yáng)離子向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，則P型半導(dǎo)體應(yīng)為正極，故C錯(cuò)誤；
D．GaN中Ga元素的化合價(jià)為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，Y3Al5O12中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Y的化合價(jià)為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池與新型電池，明確電池的工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某分子式為C3H5Cl的有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確的選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
序 號(hào)實(shí) 驗(yàn) 目 的答案供選擇的化學(xué)試劑及方法
（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wF

A讓激光透過(guò)
B 滴入無(wú)色KSCN溶液
C抽少許紗，灼燒
D新制的Cu（OH）2，加熱
E通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
F通入澄清石灰水中
（2）鑒別溶液和膠體A
（3）化驗(yàn)糖尿病D
（4）鑒別Fe2+和Fe3+B
（5）識(shí)別棉織品和毛織品C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機(jī)物的路線：
已知：

RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHOOCCH3，B中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是苯甲醇，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，關(guān)于A的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是acd（填字母）．
a．存在順?lè)串悩?gòu)      
b．是通過(guò)加聚反應(yīng)生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）  
B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．P1和P2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽(yù)為“冷凍劑”．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH3極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應(yīng)．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．該過(guò)程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
A．持離子鍵         b．共價(jià)鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有原子可能共平面
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基
D．1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol NaOH的燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在某溫度時(shí)按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號(hào)）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，某時(shí)刻改變下列條件a，在達(dá)到新平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時(shí)H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol，測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是碳酸鈣．
②橡膠可以制造汽車(chē)輪胎．橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料　　　　　　　　B．無(wú)機(jī)非金屬材料　　　　　C．有機(jī)高分子材料
③下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填字母）．
A．在電線的外面包上一層塑料層　　　　　　　　　
B．在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．
（2）新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞和身體的健康指數(shù)越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為鹽析．
②自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是HCHO（填化學(xué)式）．
③過(guò)敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行皮試．
（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列兩種物質(zhì)：油脂、維生素，請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)填空．
①重要的體內(nèi)能源是油脂
②廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為抗壞血酸的是維生素C
（4）我們?cè)诖笏幏坷镔I(mǎi)藥時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有處方藥和非處方藥的標(biāo)志牌，表示非處方藥的是B（填字母）
A．R      B．OTC．

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