利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、
氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：硝酸＞碳酸
＞硅酸
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．濃硫酸與銅的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；
B．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀．
解答： 解：A．濃硫酸與銅的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，圖中沒有加熱，不能生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）與一定體積濃硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（如圖裝置），并按下述流程除雜制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H20）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A中開始反應(yīng)時(shí)的主要化學(xué)方程式
 
；
（2）若反應(yīng)后A處有少量固體剩余，使其溶解的最好方法是
 
；
（3）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，使用浸潤(rùn)某種溶液的棉花的作用是
 
；
（4）步驟Ⅱ中加入的試劑是雙氧水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）步驟Ⅳ中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后再進(jìn)行
 
（填操作名稱）可制得CuSO4?5H2O晶體，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知HCN的電離常數(shù)Ka=5×10-10，H2CO3離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，判斷在等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ）
B、c（CN- ）＞c（HCO3-）＞c（H+ ）
C、c（HCN）+c（CN- ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答以下問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：
 

（4）若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時(shí)副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是
 
．
（5）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H2C2O4，被氧化為CO2）溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 
．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高                  B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用                      D．反應(yīng)物接觸面積增大
（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表．
編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時(shí)間/s
1255.02.040
225
 
（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）
 
4
360
 

 
25
（4）已知25℃時(shí)，c（H2C2O4）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時(shí)c（H2C2O4）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A、2　6　4　2　3　8
B、2　4　3　2　2　6
C、2　0　1　2　0　2
D、2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用．下列敘述不正確的是（　　）
A、丙烯分子中共用電子對(duì)數(shù)為10
B、裝置B的試管中可收集到芳香烴
C、裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴
D、最后收集的氣體可做燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、NH4+、Cl-．檢驗(yàn)其中是否含有K+，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：焰色反應(yīng)法
用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K+．對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充：
 
、
 
．
方案二：亞硝酸鈷鈉法
在CH3COOH酸化的溶液中，K+與亞硝酸鈷鈉[Na3Co（NO2）6]反應(yīng)生成黃色沉淀[K2NaCo（NO2）6]，該原理可用于K+的檢驗(yàn)．注意：NH4+也能與Na3Co（NO2）6生成黃色沉淀，會(huì)干擾K+離子的檢驗(yàn)．
請(qǐng)你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K+．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域．其合成如圖1：

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n[CO（NH2）2]=1.2：1，并控制合成溫度在25～30℃，其主要原因是
 
．
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是
 
．
（a）鹽析  過(guò)濾    （b）分液  過(guò)濾   （c）減壓蒸餾  結(jié)晶  （d）常壓蒸餾  萃�。�

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