【題目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用CF在一定條件下合成(如圖):

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。

RCH2COOH。

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

1A的名稱為___。

2D的官能團(tuán)名稱為___。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__,⑦的反應(yīng)類型為___。

4F的結(jié)構(gòu)簡式為__。

5H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為___

6F的同系物GF相對分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3221,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

【答案】2-甲基丙酸 羥基(酚羥基) +2NaOH+NaBr+2H2O 取代反應(yīng) n 12

【解析】

A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明A中含有羧基,為一元羧酸,其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOHA與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CBrCOOHB與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)再酸化后得到C,CCH2=C(CH3)COOH,CF反應(yīng)生成的H中有酯基和醛基,可知CF發(fā)生發(fā)反應(yīng)是酯化反應(yīng),則F中含有醛基,也有羥基能與C酯化,結(jié)合F的分子式為C7H6O2,可知F中有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)醛基、一個(gè)酚羥基;因此D中也有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)酚羥基,結(jié)合D分子式C7H8O,可知D中還有一個(gè)甲基,另外化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可知苯環(huán)上的取代基為對位,則D的結(jié)構(gòu)為。

1)根據(jù)題中信息,A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明A中含有羧基,為一元羧酸,其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH,則A的名稱為2-甲基丙酸,故答案為:2-甲基丙酸;

2)由以上分析知D的結(jié)構(gòu)為,則D的官能團(tuán)名稱為羥基(酚羥基),故答案為:羥基(酚羥基);

3NaOH的醇溶液里發(fā)生消去反應(yīng)得到CCH2=C(CH3)COOH,則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

+2NaOH +NaBr+2H2O,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:. +2NaOH+NaBr+2H2O 取代反應(yīng);

4)由NaOH的水溶液里水解并酸化得到的F,故答案為:;

5CH2=C(CH3)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的H,一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為

;

6F的同系物GF相對分子質(zhì)量大14,則G的分子式為C8H8O2,其同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,說明沒有酚羥基,則存在下列幾種情況:①苯環(huán)上有一個(gè)醛基和一個(gè)—CH2OH,存在鄰、對、間三個(gè)位置共3種;②苯環(huán)上有一個(gè)醛基和一個(gè)—OCH3,存在鄰、對、間三個(gè)位置共3種;③存在一個(gè)甲基和一個(gè)HCOO—基,存在鄰、對、間三個(gè)位置共3種;④存在一個(gè)甲基和一個(gè)—COOH基,存在鄰、對、間三個(gè)位置共3種;故滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種;G的一個(gè)同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰,且峰面積比為2:1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,

故答案為: 12 ;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中存在有:①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)-lg c(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是( )

A.圖中Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+

B.C點(diǎn)為N2H5Cl溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

C.10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L.的鹽酸溶液混合后,所得溶液pH等于8

D.常溫下羥胺(NH2OH)Kb=10-10,將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能,被廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、通信信息等高科技產(chǎn)業(yè)。

(1)鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似,原子半徑接近但依次減小,NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同;鶓B(tài)鈷原子價(jià)電子軌道表示式為_______,熔沸點(diǎn):NiO_____FeO(“<”“>”“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗稱摩爾鹽,相對于FeSO4·7H2O而言,摩爾鹽不易失水,不易被空氣氧化,在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制Fe()的標(biāo)準(zhǔn)溶液,硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因是______________________。

(3)新型儲氫材料氨硼烷(NH3BH3)常溫下以固體穩(wěn)定存在,極易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________雜化。

②氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、________________。

(4)氨硼烷受熱析氫的過程之一如圖1所示。

NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3,其原因?yàn)?/span>__________________________。

CDB的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________

③立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,該晶體的密度為_______g·cm-3(用含aNA的最簡式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖,請?jiān)趫D中用“●”標(biāo)明B原子的相對位置_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4LiFeS2Fe2Li2S,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是(

A.放電時(shí),電子由a極經(jīng)電解液流向b

B.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中PF6-b極區(qū)遷移

C.充電時(shí),b極反應(yīng)式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+

D.充電時(shí),b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi

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【題目】葡萄糖酸亞鐵((C6H11O7)2Fe)是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3,并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵;卮鹣铝袉栴}:

(1)a的名稱為_________

(2)打開a中K1、K3,關(guān)閉K2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K3,打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有_____________________。(寫2條)

(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因____________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,離子方程式為______________,此法產(chǎn)品純度更高,原因是_______________。

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【題目】As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑,工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)上述流程的_____過程中由于條件的原因,造成生成物中混有Fe3O4,為證明Fe3O4的存在,可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。

(2)調(diào)節(jié)pH=0時(shí),由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。

(3)常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示:

H3AsO3______________(強(qiáng)”)酸。

pH7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=__________。

(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2 _______(填化學(xué)式);已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ,含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)Fe3的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ,則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1,_____(符合不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N23 mol H2,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·min1,則經(jīng)過時(shí)間為(   )

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物H是一種光刻膠,其中的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱是_________

(2)B生成C的反應(yīng)類型為_________,F(xiàn)與G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_________。

(3)H中官能團(tuán)的名稱為___________________________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________,G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(5)已知E與D,F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團(tuán),寫出D與CH3OH反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體,1 mol X與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag,則X的結(jié)構(gòu)簡式有_____(不考慮立體異構(gòu))種,寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________(任寫一種)。

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