Question

（Ⅰ）  室溫下，在30ml的 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol?L^-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．
（1）寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：

 

（2）若c點時V（NaOH）為90ml，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度約為：

 

（3）寫出b～c段反應的離子方程式：

 

，
（4）d點時，V（NaOH）約為

 

（Ⅱ）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積

 

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：

分析：（Ⅰ） （1）硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性；
（2）c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量；
（3）a-b段，發(fā)生氫離子與堿中和反應，且溶液總體積增大；
（4）d點時，溶液剛好是偏鋁酸鈉溶液，據(jù)鋁離子和氫氧根應該為1：4進行計算；
（Ⅱ）（1）向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離；
（2）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小．．

解答： 解：（Ⅰ） （1）硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）₃沉淀開始溶解，生成NaAlO₂，所以鋁離子和氫氧根應該為1：3，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度約為

1.0×90 3 × 1 2

30

=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（3）b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，則加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
（4）d點時，溶液剛好是偏鋁酸鈉溶液，所以鋁離子和氫氧根應該為1：4，則V（NaOH）約為

0.5×30×2×4

1.0

=120ml，故答案為：120ml；
（Ⅱ）（1）向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以

c(NH 4 +)

c(OH -)

的值增大，故答案為：增大；
（2）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），中性溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：小于；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評：本題側(cè)重鹽類水解及復分解反應的考查以及離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變?yōu)榻獯鸬年P鍵．