【題目】實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，有多少摩爾氧化劑被還原？有多少摩爾還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（每問3 分）

【答案】解：設(shè)質(zhì)量為X的氧化劑被還原，生成質(zhì)量為Y的還原產(chǎn)物，生成質(zhì)量為Z 的氧化產(chǎn)物。

MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

87 146 126 71

X 146g Y Z

=，得X=87g；

=，得Y=126g；

=，得Z=87g；

（1）87g÷87g/mol=1mol

（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol

（3）還原產(chǎn)物126g

（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L

答：1mol氧化劑被還原，有2mol還原劑被氧化，生成還原產(chǎn)物126g，生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為22.4L。

【解析】

根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原，生成還原產(chǎn)物；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化，生成氧化產(chǎn)物；可知MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，二氧化錳為氧化劑，氯化錳為還原產(chǎn)物；HCl為還原劑，有1/2的化合價升高被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

解：設(shè)質(zhì)量為X的氧化劑被還原，生成質(zhì)量為Y的還原產(chǎn)物，生成質(zhì)量為Z 的氧化產(chǎn)物。

MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

87 146 126 71

X 146g Y Z

=，得X=87g；

=，得Y=126g；

=，得Z=87g；

（1）87g÷87g/mol=1mol

（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol

（3）還原產(chǎn)物126g

（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L

答：1mol氧化劑被還原，有2mol還原劑被氧化，生成還原產(chǎn)物126g，生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為22.4L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。它的制備方法如 下圖所示，下列說法正確的是

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C Si+CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽礬。制備方法如下：

方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是______________（填字母選項）。

（3）通過上述反應(yīng)后，經(jīng)過一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol。

方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（5）上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（6）充分反應(yīng)后，將制得的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、___________，過濾，即可得到膽礬晶體。

（7）對比兩種方法，方法二相對于方法一有兩個明顯的優(yōu)點：

①制取等質(zhì)量的膽礬消耗的硫酸的量少；

②__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________，其反應(yīng)類型為__________。

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為外電源，Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解的化學(xué)方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

對該電解過程，下列判斷錯誤的是（ ）

A.電解池：溶液的pH減小

B.電解池：SO42-移向Al電極

C.鉛蓄電池：負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進(jìn)行充電時鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）①中實驗現(xiàn)象為___，證明SO2是___氣體；

（3）②中品紅溶液___，證明SO2有___；

（4）③中現(xiàn)象是___，寫出SO2與H2O2的化學(xué)方程式___；

（5）④中現(xiàn)象是___，證明SO2有___性；

（6）⑤的作用是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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