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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】以鉛蓄電池為外電源，Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解的化學(xué)方程式：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

對該電解過程，下列判斷錯誤的是（）

A.電解池：溶液的pH減小

B.電解池：SO42-移向Al電極

C.鉛蓄電池：負極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極

【答案】C

【解析】

A．電解過程中，陽極Al被氧化生成Al2O3，電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，陰極氫離子放電生成氫氣電極方程式為6H++6e-=3H2↑，根據(jù)電極方程式可知電解的實質(zhì)就是電解水，水的減少會使稀硫酸濃度增大，溶液pH減小，故A正確；

B．電解池中Al為陽極，陰離子流向陽極，故B正確；

C．鉛蓄電池放電時負極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，硫酸鉛不溶于水，附著在電極上使電極質(zhì)量增加，故C錯誤；

D．放電時，Pb被氧化為負極，充電時，需要將PbSO4還原為Pb，需要與電源的負極相連，故D正確；

故答案為C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，當有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，有多少摩爾氧化劑被還原？有多少摩爾還原劑被氧化？還原產(chǎn)物為多少克？生成的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積是多少升？（每問3 分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一：制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二：氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是__。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__。

實驗三：測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：__。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：，該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯誤的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)．寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___________。