【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1:2 時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4

【答案】D
【解析】解:瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1:2 時極易爆炸,說明甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為1:2,此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1mol×16g/mol:2mol×32g/mol=1:4,故選D. 相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,再根據(jù)m=nM計算.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝已知H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量);

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化方程式為_____________。

.脫碳:向2L密閉容器中加2 mol CO2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)

(1)①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填低溫”“高溫任意溫度。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時有3 mol HH鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0~t2)的變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡t2~t6的濃度隨時間的變化。

(2)改變溫度,使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H<0中的所物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1、2L.密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表

反應時間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達到衡時,反應I、II對比平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(>”“<=,下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)

②對反應I,前10 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH) =____________,他條件不變下,若30 min時只改變溫度為T2此時H2的物質(zhì)的為3.2 mol,則T1_________T2(填填>”“<=)。若30 min時只向容器中再充1 mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡 ______________移動(填正向、逆向)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是 ( )

A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3

C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:

己知甲苯的熔點為-95°C,沸點為110.6°C,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點為122.4°C,25°C95°C下溶解度分別為0.3g6.9g。

【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min,裝置如圖所示。

1)圖中冷凝管的進水口為________(“a”“b”)。支管的作用是___________。

2)在本實驗中,三領燒瓶最合適的容積___________(填字母)。

A50mL

BI00mL

C200mL

D250mL

相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

【分離產(chǎn)品】該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

3)操作的名稱是 ;含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作進一步提純得無色液體甲苯,則操作的名稱是

4)測定白色固體的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)論


將白色固體加入水中,加熱溶解,______。

得到白色晶體和無色溶液



取少重濾液于試管中,________。

生成白色沉淀

濾液含Cl-


干燥白色晶體,________。

_____________________

白色晶體是苯甲酸

純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定,重復滴定四次,每次消耗的體積如下表所示。


第一次

第二次

第三次

第四

體積(mL

24.00

24.10

22.40

23.90

5)滴定操作中,如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結(jié)果______________(填偏大、偏小不變)。計算樣品中苯甲酸純度為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 用燒杯可以精確配制0.1 mol·L1NaOH溶液

B. 用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質(zhì)

C. 可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左移,恢復原溫度后,活塞右移并停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )

2:7 5:4 4:5 7:2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應為:5CO(g+I2O5(s5CO2(g+I2(s,不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO,測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2隨時間t變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態(tài)

B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C.0~0.5,反應速率為v(CO=1.2mol·L-1·min-1

D.b點和d點的化學平衡常數(shù):KbKd

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中,得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(1灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處

A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(帶鐵圈E酒精燈 F干燥器

(2指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱: ;

(3過程中充入適量Cl2的目的是 ,反應的離子方程式為 ;

(4操作中所用的有機試劑可以是 (只填一種,簡述選擇其理由 。

(5操作過程可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

H.靜置、分層.

a.上述G步操作的目的是: ;

b.最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”。

(6請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單法:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1碳酸和草酸均為二元弱酸,其電離分為兩步進行,已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,開始時所發(fā)生反應的離子方程式為

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

(2常溫時,C和CO的燃燒熱H分別為-394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式為

(3氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇,反應如下

2H2(g+CO(gCH3OH(gH=Q kJ·mol-1。

該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K如下表:

溫度(

250

300

350

K(L2·mol-1

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“>”、“=”或“<”

一定溫度下,將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中,10 min時反應達到平衡狀態(tài),此時測得c(CO=0.2 mol·L-1,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。0~10 min內(nèi),反應速率v(CH3OH 。

在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO,測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T、壓強(p的變化如下圖所示:

A、B兩點壓強大小關(guān)系:p1 p2(填“>”、“=”或“<”。若A點對應容器的容積為20 L,則B點對應的容器的容積為 L。

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