一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l) △H<0
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
B.平衡時,其它條件不變,分享出硫,正反應速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高的轉化率
D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不
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下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物
C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶ 2
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在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol/l,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,充分反應,當HNO3與H2SO4的物質的量比為x:y 時所得溶液中Cu2+物質的量濃度最大,則x:y為
A.2:3 B.3:8 C.1:4 D.1:1
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已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物,為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應,以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2), 某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略)。
(1)為了完成該實驗,虛線框內還需要連接B~E四套裝置,按氣流方向連接的順序為a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器,檢查氣密性,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,再滴加濃硝酸,點燃酒精燈,通人氮氣的主要目的是 。
(2)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作: 。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有 。
(3)裝置C的作用是 。
(4)某同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸,性質不穩(wěn)定,室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后,設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成: (寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。
(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2,該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定,請寫出該反應的離子方程式: 。
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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時c(A)= mol·L-1, C的物質的量為 mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為 ;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
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下列說法中,正確的是( )
A. 久置的氯水與新制的氯水,都能使有色布條褪色
B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質
C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍色
D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀
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