下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是(     )

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶ 2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中的部分源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

總反應的化學方程式為______________________________________________________，其反應熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達式為______________。

(3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響(反應體系如圖0)，某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH，結(jié)果見圖1和下表。

編號

反應物

反應前pH

反應后pH

第1組

O3＋I－

5.2

11.0

第2組

O3＋I－＋Fe2＋

5.2

4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實驗進行18 s后，I濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小　　　　B．c(I－)減小

C．I2(g)不斷生成  D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖1，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（　　）

　

A．

將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值

　

B．

給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直

　

C．

配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線

　

D．

濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：　　．

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：　　→　　→　　→　　．

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是　　，B瓶溶液的作用是　　，C瓶溶液的作用是　　．

（4）裝置②中所加固體藥品是　　，可驗證的產(chǎn)物是　，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是　　．

（5）裝置③中所盛溶液是　　，可驗證的產(chǎn)物是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是              （    ）

A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA

C．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA

D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


性質(zhì)決定用途，化學知識運用得當可以使人類的生活更美好．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關系正確的是（　�。�

　

A．

晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料

　

B．

濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品

　

C．

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

　

D．

氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為　　，B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有　　．

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為　　．

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應的離子方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

         SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l)  △H<0        

    若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

    A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

    B．平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應速率加快

    C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

    D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不

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