下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是(     )

A. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

B.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶ 2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


大氣中的部分源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O3將I氧化成I2的過程由3步反應組成:

①I(aq)+O3(g)===IO(aq)+O2(g) ΔH1;

②IO(aq)+H(aq) HOI(aq) ΔH2

③HOI(aq)+I(aq)+H(aq) I2(aq)+H2O(l) ΔH3。

總反應的化學方程式為______________________________________________________,其反應熱ΔH=________。

(2)在溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I(aq) I(aq),其平衡常數(shù)表達式為______________。

(3)為探究Fe2對O3氧化I反應的影響(反應體系如圖0),某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH,結(jié)果見圖1和下表。

編號

反應物

反應前pH

反應后pH

第1組

O3+I

5.2

11.0

第2組

O3+I+Fe2

5.2

4.1

①第1組實驗中,導致反應后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe3生成A的過程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實驗進行18 s后,I濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。

A.c(H)減小    B.c(I)減小

C.I2(g)不斷生成  D.c(Fe3)增加

(4)據(jù)圖1,計算3~18 s內(nèi)第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是(  )

 

A.

將pH試紙用蒸餾水潤濕后,測定稀鹽酸的pH值

 

B.

給試管里的液體加熱時,試管應與桌面垂直

 

C.

配制一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線

 

D.

濃硫酸不慎沾在皮膚上,應立即用干布拭去,然后用水沖洗,最后再涂上3%~5%的小蘇打溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是:  

(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):        

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是  ,B瓶溶液的作用是  ,C瓶溶液的作用是  

(4)裝置②中所加固體藥品是  ,可驗證的產(chǎn)物是 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是  

(5)裝置③中所盛溶液是  ,可驗證的產(chǎn)物是  

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科目:高中化學 來源: 題型:


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是              (    )

A.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應,生成氨分子數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下,11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA

C.常溫常壓下,7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA

D.1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:


有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同溫下,往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2,當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ,則下列比較正確的是(     )

A. Q1=2Q2=197KJ              B. Q1=2Q2〈197KJ

C.2Q2〈Q1〈197KJ             D.Q1〈2Q2〈197KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:


性質(zhì)決定用途,化學知識運用得當可以使人類的生活更美好.下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關系正確的是( 。

 

A.

晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料

 

B.

濃硫酸具有酸性,可用于刻蝕玻璃制品

 

C.

漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

 

D.

氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學 來源: 題型:


中學常見化學反應方程式為:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:

(1)若Y為黃綠色氣體,該反應的離子方程式為  ,B體現(xiàn)出的化學性質(zhì)有  

(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,反應條件為加熱,其反應的化學方程式為  

(3)若A為某不活潑的金屬單質(zhì),該反應能產(chǎn)生一種造成光化學煙霧的氣體,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為  

(4)若A為常見的金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.寫出A與X的溶液反應的離子方程式  

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:

         SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l)  △H<0        

    若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是

    A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變

    B.平衡時,其它條件不變,分享出硫,正反應速率加快

    C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率

    D.其它條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不

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