Question

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KCl₃晶體
①配平中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

NaCl+

 

H₂O

 

NaClO₃+

 

②反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：

分析：（1）電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯酸根離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)化合價升級數(shù)相同配平方程式；
（2）相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出．

解答： 解：（1）電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯酸根離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)化合價升級數(shù)相同配平方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂↑；
反應(yīng)中，氯離子失去6e-生成氯酸根離子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；
（2）NaClO₃轉(zhuǎn)化為KClO₃，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃；
故答案為：室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體．

點評：本題考查了電解池、氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確電解池工作原理、準確判斷電極放電物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式中化合價升級數(shù)相等．