Question

已知：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．向含2molNaOH，1molBa（OH）₂，2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量關系正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
n（CO2） mol	2	3	4	6
n（沉淀）  mol	1	2	4	3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂．含NaOH、Ba（OH）2、NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，發(fā)生的反應有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，據此分析解答．

解答： 解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故A正確；
B．當通入的n（CO₂）=3 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，所以產生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol[1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃]，故B錯誤；
C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）₄]發(fā)生反應2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氫氧化鋁沉淀，生成沉淀總物質的量為3mol，故C錯誤；
D．當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，所以最后剩余沉淀的物質的量為2mol，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了化學方程式的相關計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響．