Cu2+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．若要檢驗(yàn)用氫氣還原氧化銅后所得的紅色固體產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應(yīng)選用的試劑和相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是


  1. A.
    濃H2SO4；是否有無(wú)色氣體生成
  2. B.
    稀HNO3；是否生成藍(lán)色溶液
  3. C.
    稀H2SO4；固體物質(zhì)是否溶解
  4. D.
    稀HCl；是否生成藍(lán)色溶液
D
【巧解導(dǎo)析】實(shí)際檢驗(yàn)Cu中是否含有Cu2O，由于Cu和Cu2O都同濃H2SO4稀HNO3反應(yīng)，且現(xiàn)象一樣，故A和B均不正確．Cu2O能同稀H2SO4反應(yīng)，生成不溶物Cu，跟原混合物中Cu不溶于稀H2SO4現(xiàn)象一樣，故C不正確．Cu不跟稀HCl反應(yīng)，Cu2O跟稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以D正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH3中N元素處于最低價(jià)，得出NH3應(yīng)具有還原性的結(jié)論，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究（夾持裝置未畫出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4C1制取NH3化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
（填寫裝置的序號(hào)）．
（3）試驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的且組成為雙原子分子的氣體，說(shuō)明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學(xué)方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）該小組同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)上存在一定的缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)提出改進(jìn)措施
在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)
在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)
．
（5）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進(jìn)_步驗(yàn)證紅色物質(zhì)的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NH．和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究銅的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，提出了如下問(wèn)題進(jìn)行探究．請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列探究活動(dòng)．
提出問(wèn)題①CuO能否被NH3還原？②如何安全的進(jìn)行“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)？
資料卡片Cu2O是紅色粉末．Cu+在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
實(shí)驗(yàn)方案（1）為解決問(wèn)題①，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．
（2）為解決問(wèn)題②，該小組做了以下兩組實(shí)驗(yàn)：
I．分別取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入質(zhì)量不同的鈉塊，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
鈉塊質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
0.2g 鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g 鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g 鈉塊四處游動(dòng)，偶有輕微的爆炸聲，未見(jiàn)鈉塊燃燒
II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO4 溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）CuO能被NH3還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入約
0.05
0.05
g的鈉塊是安全的．
問(wèn)題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．你認(rèn)為他的看法是否正確？
是
是
（填是或否），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒(méi)有
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒(méi)有
．
（2）從“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認(rèn)為可能的原因是什么？提出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕牟孪耄孪耄?!--BA-->
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動(dòng)，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
；檢驗(yàn)方案
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

Cu2+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．若要檢驗(yàn)用氫氣還原氧化銅后所得的紅色固體產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應(yīng)選用的試劑和相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

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A．濃H2SO4；是否有無(wú)色氣體生成
B．稀HNO3；是否生成藍(lán)色溶液
C．稀H2SO4；固體物質(zhì)是否溶解
D．稀HCl；是否生成藍(lán)色溶液

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