14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同

分析 A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．氟元素、氧元素一般沒(méi)有正化合價(jià)；
D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定為ⅡA族，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，故B正確；
C．氟元素、氧元素一般沒(méi)有正化合價(jià)，其它短周期主族元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．C和Si位于同一主族，但為CO2分子晶體，SiO2為原子晶體，二者晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，本題注意把握元素的原子結(jié)構(gòu)，做題時(shí)能舉出反例．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體
B．1H與D互稱(chēng)同位素
C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A分子中必有一個(gè)羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價(jià)）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）濾渣A為黑色，其與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
濾液A與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅錳堿性電池做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，寫(xiě)出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極B（填“A”或“B”）相接，進(jìn)料口A的物質(zhì)為精制飽和食鹽水，若鋅電極消耗6.5g時(shí)產(chǎn)生的氣體Y理論上能還原固體甲得到6.1g純鎢（保留一位小數(shù)）．[Mr（W）=184]
（4）已知單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因會(huì)引入雜質(zhì)碳，會(huì)生成碳化鎢；
（5）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請(qǐng)計(jì)算所加入FeCl2溶液濃度為2000mol/L．（溶液混合體積變化可忽略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層仍顯無(wú)色，因此溴不溶于油脂
B．FeCl3溶液可以腐蝕線(xiàn)路板上的Cu，因此Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），因此該反應(yīng)△H＜0
D．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，因此C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過(guò)程
（2）由X與Z組成的某化合物，常用于殺菌消毒，則該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)、濃溶液能與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）由X、Y、Z、W四種元素構(gòu)成化合物A
①已知l mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯氣反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水，對(duì)化合物物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解則B的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．利用下列裝置可實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]；
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀；
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器，檢查氣密性，裝入化學(xué)試劑．
（1）寫(xiě)出Cu絲在空氣中形成銅綠的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；
（2）將銅絲燒成螺旋狀的原因是增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ中檢查氣密性的方法打開(kāi)b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好；
（3）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開(kāi)止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)，關(guān)閉a，取下注射器；
②打開(kāi)b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿(mǎn)稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開(kāi)a，觀察到有氣泡產(chǎn)生，稀硝酸充滿(mǎn)玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍⒉ＡЧ苤械腘O2和空氣排出，該反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）另取3支盛滿(mǎn)NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致，結(jié)果如表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度
 1 25 $\frac{2}{3}$
 2 50 不足試管的$\frac{2}{3}$
 3 0 液面上升超過(guò)實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越低（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多；
②假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，小試管的容積為VL，將小試管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶質(zhì)不擴(kuò)散，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液體充滿(mǎn)試管，應(yīng)該充入氧氣的體積是$\frac{V}{4}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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