3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積；
B．濃硫酸隨著反應(yīng)的進行會變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則反應(yīng)生成的二氧化硫減少；
C．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
D．常溫下pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，據(jù)此計算出10L溶液中含有的氫氧根離子．

解答 解：A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣，標準狀況下0.1mol氫氣的體積約為2.24L，沒有告訴在標況下，則氫氣的體積不一定為2.24L，故A錯誤；
B．50mL 18.4mol/L的濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量=0.92mol×$\frac{1}{2}$=0.46mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實際得到SO2小于0.46mol，故B錯誤；
C．1mol羥基中含有9mol電子，含電子數(shù)為9NA，故C錯誤；
D．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol/L×10L=0.1mol，含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在元素周期表中有很多的規(guī)律與特點，下列說法不正確的是（　　）
A．兩種不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族
B．元素周期表中的元素不全是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．周期表中共1-20號元素，含有非金屬11種
D．若周期表中第8周期完全填滿，此周期應(yīng)含有有50種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，KW=10-12，此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明該溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．25℃時，10mL0.1mol/L　CH3COOH溶液與5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%．
（1）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項重大科研課題．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填寫序號）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方B．多風少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對所用食鹽水進行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$\stackrel{過量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是取過程 III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒除凈．
②運用表中數(shù)據(jù)解釋過程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；
②樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
D．1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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