Question

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2 mol•L^-1
• B． m=3
• C． X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
• D． 加入Z后平衡沒移動(dòng)

Answer 1

分析 平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，二者為等效平衡，可知該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則說明m+1=3，故m=2，起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，
A．故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4×10%=0.4mol，故Z的濃度為$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故A正確；
B．由上述分析可知，m=2，故B錯(cuò)誤；
C．起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．體積不變時(shí)加入Z，生成物的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握等效平衡的判斷、平衡移動(dòng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、體積不變時(shí)等效平衡的判斷，題目難度不大．