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2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA
C．25℃，1標準大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數為3NA
D．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含3個原子來分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾 體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，故含有分子數小于0.5NA個，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3NA個原子，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣分子的物質的量為1mol，體積在標況下為22.4L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，熵顯著增加的反應是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．對烴基苯甲醛的結構簡式：B．質量數為37的氯原子：$\stackrel{37}{17}$Cl
C．NH4Br的電子式：D．二氧化碳分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．符合圖中陰影部分的物質是（　�。�
A．K2SO3B．K2S2O3C．K2 SO4D．KHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．2υ（AB）=υ（A2）
B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存
C．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
D．單位時間內消耗n mol A2，同時消耗n mol AB

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中Cl-的物質的量最多的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液
C．標準狀況下，13.44L的HCl氣體D．29.25gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經酯化反應可進行乙酸丁酯的合成．有關物質的物理性質見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點/℃16.6-89.5-73.5
沸點/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶不溶

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．裝置C中冷凝管的作用是：冷凝回流揮發(fā)的乙酸和丁醇；
（3）步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在上（填上、下）層．
（5）第一步酯化反應過程中可能得到的有機副產物有CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3（寫出兩種物質的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{（）}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
稱取粗鹽濾液精鹽 稱取粗鹽①②③④⑤⑥⑦蒸發(fā)、結晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH適量鹽酸
（1）判斷BaCl2已過量的方法
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（合理答案皆可）．
（2）第④步中，寫出相應的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）在中填寫所使用除雜試劑的化學式NaOH，在⑤中的操作名稱是過濾．
（4）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒否（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由．）原因是：過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，步驟復雜；步驟③和④可否顛倒是．
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產生影響，其原因是：會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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