12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 結(jié)合反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和變大，則熵顯著增加，以此來解答．

解答 解：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）中1+2＞1，熵顯著減小，故不選；         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）中，反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后生成氣體，熵顯著增加，故選；
③C（s）+O2（g）═CO2（g）中△S=0，故不選；                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）中，反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后生成氣體，熵顯著增加，故選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體的物質(zhì)的量增大時(shí)熵增加，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對原子質(zhì)量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所釋放的熱量叫中和熱
D．一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，主要取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2（g）與1molCO（g）反應(yīng)放出234kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入適量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中，塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為濾紙條褪色，據(jù)此可以確認(rèn)產(chǎn)物中一定有SO2（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管底部常可見到一些白色固體，該固體可能是CuSO4（填化學(xué)式），將試管上層液體倒去，再向試管中慢慢加入少量水，振蕩，靜置，觀察溶液的顏色變化．這一步操作的目的是要證實(shí)Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了CuSO4．
（4）玻璃導(dǎo)管口處放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有關(guān)Q1和Q2的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．則其焓變△H1、△H2、△H3的關(guān)系是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＜△H3＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

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