元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　　）
A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)
考點：濃硫酸的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；
C、非金屬也可以置換金屬；
D、鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．
解答： 解：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯誤；
B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH 過量，因此沒有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；
C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；
D、因為鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以活潑性不及Al的金屬在高溫條件下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA
D、過氧化鈉與H2O反應(yīng)，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色．為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
為探究哪一種猜想正確，一研究小組提出了如下兩種方案：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)
方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)
（1）方案（一）是否可行？
 
 （填“可行”或“不可行”）；理由是：
 
．
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸
（3）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為
 
（填猜想序號），溴水與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，其方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式
 
，B原子的核外電子排布式
 
，C原子的價電子排布式
 
．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
．
（4）AC4的結(jié)構(gòu)式為
 
，中心原子A的雜化方式
 
雜化，是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

（1）該同學(xué)所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”、或“C”）．
A．酒精    B．汽油   C．四氯化碳
（2）甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”、或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用25mL的堿式滴定管量取20.0mL的KMnO4溶液
B、制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D、氫氟酸可用石英器保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、26M3+
C、
D、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進(jìn)行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間
 
．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．
（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實驗流程如圖

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 
．

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