5．下列說法不正確的是（　　）
A．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，K（HF）保持不變
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

分析 A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉；
C．相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其酸根離子的水解能力越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時，pH的變化曲線；氫離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大．

解答 解：A．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，K（HF）保持不變，故A正確；
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解溶液顯酸性，則c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時，pH增大較慢，曲線Ⅱ為醋酸的pH值變化；氫離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，且a中溶液的pH小，即氫離子濃度大，所以a點水的電離程度小，則a、b兩點水的電離程度：a＜b，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華
B．加熱時，②溶液顏色變，冷卻后又恢復為原來的顏色
C．加熱時，③中固體由藍色變?yōu)榘咨�，冷卻后又恢復為原來的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時反應2NO2?N2O4向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中正確的是（　�。�
A．溶液中含有0.6NA個K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應的化學方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)u，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AD．
A． 溶液的濃度                 B． 溶液中氯化氫的物質(zhì)的量
C． 溶液中氯離子的數(shù)目          D． 溶液的密度
（3）現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL2mol/L的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤托盤天平；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
①經(jīng)計算，配制250ml2mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL，
②配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、50mL量筒（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
③對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol/L，引起誤差的原因可能是BD．
A． 定容時俯視容量瓶刻度線
B． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若在標準狀況下，將VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶于密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應是（　�。�
A．實驗室制備氫氣
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C．灼熱的木炭與CO2的反應
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
（1）某同學測得該樣本所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH-補充）：
離子K+Na+NH4+SO32-NO3-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯，應用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當消耗24g甲烷時，理論上可再生12mol Ce4+．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的濃度2.0×10-7mol/L．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標）反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時，反應進行到不同的時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol/L-1）		0min10min20min30min40min50min
NO（mol/L-1）1.000.580.400.400.480.48
N2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
CO2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
（7）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物含碳碳雙鍵
B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)的活性
A．AB．BC．CD．D

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