Question

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)u，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AD．
A． 溶液的濃度                 B． 溶液中氯化氫的物質(zhì)的量
C． 溶液中氯離子的數(shù)目          D． 溶液的密度
（3）現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL2mol/L的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤托盤天平；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
①經(jīng)計算，配制250ml2mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL，
②配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、50mL量筒（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
③對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol/L，引起誤差的原因可能是BD．
A． 定容時俯視容量瓶刻度線
B． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶于密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（3）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃鹽酸體積；
②依據(jù)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟選擇需要的儀器；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n或者溶液的體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，反之使溶液濃度偏高；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；
故答案為：11.8mol/L；
（2）A．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，故A選；
B．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故B不選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目=nN_A=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；
故選AD；
（3）①設(shè)配制250mL2mol/L的稀鹽酸需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.8mol/L=2mol/L×250mL，解得V=42.4mL；
故答案為：42.4；
②用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀鹽酸的步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
配制250mL溶液，需要選擇250mL容量瓶，量取42.4mL濃鹽酸，需要使用50mL量筒，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、50mL量筒；
故答案為：250mL容量瓶、50mL量筒；
③A． 定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；
B． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B 選；
C． 溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；
D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
故選：BD；
（4）HCl的物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{22.4}$mol；HCl的質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（$\frac{36.5V}{22.4}$+1000）g，溶液的體積為$\frac{\frac{36.5V}{22.4}+1000}{1000d}$L；

則溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{36.5V}{22.4}+1000}}{1000d}$=$\frac{1000dV}{36.5V+22400}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．