Question

濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（　�。�

• A、蒸發(fā)掉0.5L水
• B、標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
• C、將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
• D、加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：A．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
B．標(biāo)況下的HCl氣體44.8L通入1L2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為4mol，但溶液的體積不是1L；
C．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低；
D．根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量，兩部分溶液中HCl之和為混合后溶液中的HCl，再根據(jù)c=

n

V

計算判斷．

解答： 解：A．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯誤；
B．標(biāo)況下的HCl氣體44.8L物質(zhì)的量為2mol，通入1L 2mol/L的鹽酸中，溶液中HCl的物質(zhì)的量為2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的體積不是1L，故B錯誤；
C．加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯誤；
C．混合后溶液中的HCl為2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀釋后混合后HCl的濃度為

8mol

2L

=4mol/L，故D正確，
故選D．

點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度的理解與計算，難度不大，注意揮發(fā)性溶質(zhì)在加熱蒸發(fā)時揮發(fā)，濃度降低．