下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、KNO3晶體
B、NaCl溶液
C、液態(tài)氯化氫
D、熔融的KOH
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．KNO3晶體為電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，則不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．雖然氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故B錯(cuò)誤．
C．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．熔融的氫氧化鉀是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（　　）
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH升高
C、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
D、向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（　　）
A、蒸發(fā)掉0.5L水
B、標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體
C、將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L
D、加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是（　　）
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C、2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氫氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g），當(dāng)有1molN2（g）生成，該反應(yīng)的電了轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）已知反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池．若能，請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的正極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1mol任何氣體，體積均為22.4L
C、0.3 molN2、0.7 molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4L
D、1molN2在25℃和101KPa時(shí)，體積約為22.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2△S＜0
B、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57KJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因之一是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變火熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、某反應(yīng) H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam（PO4）nOH]已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織．HPA化學(xué)式中的m等于（　�。�
A、
3n+1
2
B、
3n-1
2
C、
2n-1
3
D、n+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體合物中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含有的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
（以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出步驟②、③中的離子方程式
②
 
，③
 
．

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