下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，有碳酸氫鈉沉淀生成；
B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，同時(shí)生成HCl；
C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合，NaAlO2溶液和鹽酸的物質(zhì)的量之比為4：7，所以有氫氧化鋁和氯化鋁生成；
D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，自身被還原生成錳離子．
解答： 解：A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，有碳酸氫鈉沉淀生成，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，同時(shí)生成HCl，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；
C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合，NaAlO2溶液和鹽酸的物質(zhì)的量之比為4：7，偏鋁酸鈉和相同物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，剩余的HCl和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質(zhì)的量之比為2：1，所以有氫氧化鋁和氯化鋁生成，離子方程式為4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正確；
D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，自身被還原生成錳離子，離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意碳酸氫鈉和碳酸鈉溶解性大小，難點(diǎn)是C選項(xiàng)，要注意物質(zhì)之間量的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主鏈上有6個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、HCO3-、H+、NO3-、Na+
B、Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C、Mg2+、H+、OH-、SO42-
D、NH4+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是：（　�。�
①常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
②F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
③常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)一定為7NA，非極性鍵數(shù)為NA
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤常溫下，1L 0.1mol/L的（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+的數(shù)目分別為a、b、c，則c＜b＜0.1NA＜a＜0.2NA
⑥將H2O2溶液與酸性KMnO4溶液作用，若有l(wèi) molO2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．
A、②③⑤B、①③⑥
C、②⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
D、室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O		向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）
 
→
 
．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO （g）+O2 （g）═2CO2 （g）；△H1=-566kJ?mol-1  Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（g）+O2（g）；△H2=-226kJ?mol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱為283kJ
B、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（g）+2O2（g）；△H3＞-452kJ?mol-1
C、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D、CO（g）與Na2O2 （s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；A中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)④
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 
．反應(yīng)類型是
 
．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 
．

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同步練習(xí)冊答案