Question

下列表述正確的是：（　　）
①常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
②F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
③常溫下，46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)一定為7N_A，非極性鍵數(shù)為N_A
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤常溫下，1L 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、CH₃COONH₄溶液中NH₄⁺的數(shù)目分別為a、b、c，則c＜b＜0.1N_A＜a＜0.2N_A
⑥將H₂O₂溶液與酸性KMnO₄溶液作用，若有l(wèi) molO₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A．

• A、②③⑤
• B、①③⑥
• C、②⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①由質(zhì)量計(jì)算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識；
②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
③不知道C₂H₆O結(jié)構(gòu)，無法判斷46gC₂H₆O中含有的極性鍵數(shù)目；
④根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫氧根離子的濃度，再根據(jù)體積計(jì)算出含有氫氧根離子的物質(zhì)的量和數(shù)目．
⑤氫離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，據(jù)此判斷；
⑥H₂O₂溶液與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答： 解：①16g甲烷（¹⁴CH₄）的物質(zhì)的量為：16g÷18g/mol═

8

9

mol，每mol甲烷（¹⁴CH₄）含中子數(shù)為8mol，故16g甲烷所含的中子數(shù)為

64

9

N_A，故①錯(cuò)誤；
②F₂、Cl₂、Br₂、I₂是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，故②正確；
③46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)的量為1mol，若C₂H₆O為甲醚，1mol中含有6mol碳?xì)錁O性鍵和2mol碳氧極性鍵，總共8mol極性鍵；若是乙醇，含有7mol極性鍵，1mol非極性鍵，所以結(jié)構(gòu)沒有確定，無法確定含有的極性鍵和非極性鍵數(shù)目，故③錯(cuò)誤；
④25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L氫氧化鋇溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤①銨根離子水解，（NH₄）₂SO₄中含有2個(gè)銨根離子，而銨根離子的水解程度很小，故0.2N_A＞a＞0.1N_A；②NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，故b＜0.1N_A；③醋酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水，故c（NH₄⁺）小于b，故有：則c＜b＜0.1N_A＜a＜0.2N_A，故⑤正確；
⑥H₂O₂溶液與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故若有l(wèi) molO₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故⑥錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．