【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的質(zhì)量是多少________g?

【答案】H++OH═H2O Al(OH)3+OH═AlO2+H2O 5mol/L 5.1

【解析】

（1）由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）根據(jù)Al(OH)3的兩性可計(jì)算NaOH的濃度；

（3）由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g(0.1mol)，故氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為13.6g-5.8g=7.8g(0.1mol)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出Mg與Al的質(zhì)量；

（1）由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，離子方程式為：H++OH═H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+H2O，

故答案為：H++OH═H2O；Al(OH)3+OH═AlO2+H2O；

（2）120~140mL段發(fā)生的是Al(OH)3+OH═AlO2+H2O，氫氧化鋁為0.1mol，所以消耗氫氧化鈉為0.1mol，氫氧化鈉溶液體積為：140mL120mL=20mL，故該氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)==5mol/L，

故答案為：5mol/L；

（3）由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，故氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為：13.6g5.8g=7.8g，混合物中Mg的物質(zhì)的量為：=0.1mol，Al物質(zhì)的量為：=0.1mol，則原MgAl合金的質(zhì)量是0.1×(24+27)=5.1g，

故答案為：5.1；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量

A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較

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【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了4個(gè)實(shí)驗(yàn)：將對(duì)應(yīng)圖象的序號(hào)寫在實(shí)驗(yàn)變化情況后的橫線上：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質(zhì)量隨氨水加入量的變化情況 ______，并寫出相關(guān)的離子方程式_____________.

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________,寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液的離子方程式____________.

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質(zhì)量隨CO2通入量的變化情況 _____ .

（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質(zhì)量隨AlCl3加入量的變化情況________.

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【題目】按要求填空：

(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+約_______________個(gè)。

(2)標(biāo)況下，11.2LNH3的質(zhì)量為：____________g。

(3)20g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，則溶液中Fe3+濃度____________，取該溶液25ml加水稀釋至300mL，則此時(shí)稀溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。

(5)在標(biāo)況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則氧氣的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是___________，操作②的名稱是__________________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，固體B是____________。

(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。

(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

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