【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物，試回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱(chēng)是___________，操作②的名稱(chēng)是__________________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，固體B是____________。

(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

【答案】溶解 過(guò)濾 K2CO3 BaCl2 BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O

【解析】

混合固體經(jīng)過(guò)溶解后形成可溶性的溶液，加入碳酸鉀，可形成碳酸鋇沉淀，即A；A加入適量的鹽酸即可得到氯化鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鋇固體；而濾液中含有氯化鉀、碳酸鉀，再加入適量鹽酸即可得到氯化鉀溶液，蒸發(fā)結(jié)晶干燥即可得到氯化鉀。

(1)分析可知，操作①為溶解；操作②為固液分離，名稱(chēng)為過(guò)濾；

(2)試劑a為碳酸鉀；固體B為氯化鋇；

(3)沉淀A為碳酸鋇，加入鹽酸即可得到氯化鋇，則方程式為BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）用系統(tǒng)命法命名

① _________。

② _________________。

（2）順－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的質(zhì)量是多少________g?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。

（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子數(shù)為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形；

（2）比較大�。ㄌ�“大于”、“小于”或“等于”）：

①沸點(diǎn)：NH3_____PH3 ；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。

（3）PO43的空間構(gòu)型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43中含σ鍵______個(gè)。

（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

570

580

590

600

610

以γ-Al2O3為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

以TiO2為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說(shuō)明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性

b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制。下列說(shuō)法正確的是

A. 應(yīng)稱(chēng)取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計(jì)算(注意：無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克？_____________

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