14．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池（如圖所示），電池總反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為4VB2+44OH-═2V2O5+4B2O3+22H2O
B．正極反應式為11O2+44e-+22H2O=44OH-
C．OH-由負極透過性選擇性透過膜向正極遷移
D．電子由硼化釩電極負載流向電極a

分析 硼化釩-空氣燃料電池中，由電池總反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，則VB2在負極失電子，反應式為4VB2+44OH--44e-═2V2O5+4B2O3+22H2O，氧氣在正極a上得電子，反應式為11O2+44e-+22H2O=44OH-；溶液中陰離子向負極移動；電子從負極流向正極．

解答 解：A、由電池總反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，則VB2在負極失電子，反應式為4VB2+44OH--44e-═2V2O5+4B2O3+22H2O，故A錯誤；
B、氧氣在正極a上得電子，反應式為11O2+44e-+22H2O=44OH-，故B正確；
C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中的OH-由正極透過性選擇性透過膜向負極遷移，故C錯誤；
D、電子從負極流向正極，則電子由硼化釩電極負載流向電極a，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入5.3g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量有可能是（　�。�
A．5.3gB．10.6gC．14.3gD．16.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/（g．℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．2mol、3mol、6molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結(jié)論是（　�。�
A．晶體部分溶解了
B．晶體形狀和質(zhì)量不變
C．晶體的質(zhì)量增加了，形狀也發(fā)生了改變
D．晶體的質(zhì)量不變，形狀改變了

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．往120ml濃硫酸中加入一定量的Cu，加熱使Cu完全溶解，將反應后的混合溶液用水稀釋到500ml后加入足量Zn，生成無色無味氣體4.48L（標況），將混合液中的殘余固體過濾干燥后，發(fā)現(xiàn)比反應前加入的Zn質(zhì)量少了14g．求：
（1）與濃硫酸反應的Cu的質(zhì)量．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
Ⅰ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作．
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
Ⅱ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．
（3）海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D（填字母）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅲ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法、溶劑萃取法和空氣吹出SO2吸收法：
（4）空氣吹出純堿吸收法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中的氧化劑是Br2．
（5）溶劑萃取法是利用單質(zhì)溴在不同溶劑中溶解度不同的原理來進行的．下列可以用于萃取溴水中溴的試劑是②④．
①乙醇　�、谒穆然肌　、巯跛帷　、鼙剑�
（6）空氣吹出SO2吸收法與純堿吸收法基本相同，不同之處在于將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸既得單質(zhì)溴．寫出溴單質(zhì)與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象
B．Y的氫化物只有一種
C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　　）
A．NH4+、Al3+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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