Question

19．往120ml濃硫酸中加入一定量的Cu，加熱使Cu完全溶解，將反應后的混合溶液用水稀釋到500ml后加入足量Zn，生成無色無味氣體4.48L（標況），將混合液中的殘余固體過濾干燥后，發(fā)現(xiàn)比反應前加入的Zn質(zhì)量少了14g．求：
（1）與濃硫酸反應的Cu的質(zhì)量．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)反應方程式，判斷反應的類型，根據(jù)氣體的體積和固體質(zhì)量的變化計算參加反應的銅和鋅以及硫酸的物質(zhì)的量，注意利用質(zhì)量守恒定律．

解答 解：（1）設加入Cu片的量為xmol，n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L}$=0.2mol，
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
xmol  2xmol               xmol
   CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu
   xmol      xmol         xmol
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  0.2mol 0.2mol          0.2mol
由Zn溶解，產(chǎn)生Cu質(zhì)量減輕14g可得：65g/mol×（xmol+0.2mol）-64g/mol×xmol=14g
∴x=1，
∴m（Cu）=1mol×64g/mol=64g
答：與濃硫酸反應的Cu的質(zhì)量為64g
（2）原 H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度 c（H₂SO₄）=$\frac{n}{v}$=$\frac{2×1+0.2}{0.12}$=18.3mol/L，
答：原硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.3mol/L

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意有關反應方程式的書寫，以及題中數(shù)據(jù)的處理．