Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，若c（SO₄^2-）=0.2mol?L^-1，當加入等體積等SO₄^2-濃度的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中c（K⁺）為（　�。�

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.25mol?L^-1
• C、0.1mol?L^-1
• D、0.225mol?L^-1

Answer 1

分析：硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液實際為硫酸鋁、硫酸鉀的混合溶液．加入等體積等SO₄^2-濃度的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生總反應為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式可知，原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄²），據(jù)此計算原溶液中K⁺離子的濃度．

解答：解：硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液實際為硫酸鋁、硫酸鉀的混合溶液．加入等體積等SO₄^2-濃度 KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生總反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式可知，n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-），所以原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

c（OH^-）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，
故選：B．

點評：本題考查離子方程式的計算，難度中等，清楚反應過程判斷原溶液中鋁離子的濃度與氫氧化鈉溶液的濃度關系是關鍵，注意電荷守恒應用．