Question

某小組為研究原電池工作原理設(shè)計(jì)了如圖裝置．下列敘述中，不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵作正極

Answer 1

分析：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；
C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，易失電子的金屬作負(fù)極．

解答：解：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則在鐵片上有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，形成原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，則溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，易失電子的金屬鐵作負(fù)極，則銅作正極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．