下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 液體分層，上層基本無色，下層紫色 碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．實(shí)驗(yàn)只能證明酸性強(qiáng)弱；
B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+；
C．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．四氯化碳密度比水大，碘易溶于四氯化碳．
解答： 解：A．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可證明酸性鹽酸＞硅酸，不能證明穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳密度比水大，碘易溶于四氯化碳，可觀察到液體分層，上層基本無色，下層紫色，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較、檢驗(yàn)、分離等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極：
 
，陰極：
 
．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
（假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的
 

A．CuSO4B．H2O    C．CuO      D．CuSO4?5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為l×10-8NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成 3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
A 用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+，無k+
B 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒 CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C 向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色 溴不溶于油脂
D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色 H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、I-、Cl-、ClO-、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、H+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解裝置如圖，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
C、電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中不可能含有IO3-
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
B、NaH+H2O═NaOH+H2↑
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 含有油污的織物用CCl4或熱的Na2CO3溶液浸泡  油污均去除 去污原理相同
B 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變紅 溶液X中一定含有Fe2+
C 濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液 只有黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
D 潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液 鐵釘表面無紅色
物質(zhì)生成		 鐵釘在濃硝酸中已鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表所示：
溫度（　　） 360 440 520
K 0.036 0.010 0.0038
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是
 
．
（2）為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是
 
．
A．升高溫度         B．增大壓強(qiáng)       C．加催化劑         D．分離Z
（3）在2L密閉容器中充入．Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)．下列圖象不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（4）440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)．在某時(shí)刻測得c（X）=0.45mol?L-1，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），簡述理由：
 
．
（5）在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：
①曲線Ⅱ政變的條件是
 
．
②曲線Ⅲ改變的條件是
 
．

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