下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、I-、Cl-、ClO-、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、H+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、NH4+、HCO3-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．次氯酸根離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．K+、Ba2+、OH-、NO3-離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．鋁離子能夠與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：A．I-、ClO-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、Ba2+、OH-、NO3-之間不發(fā)生分解，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+離子，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、HCO3-之間能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿(mǎn)也可不填滿(mǎn)）限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		 若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		 產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加
 
．
 
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將一小塊切去外皮的金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、（NH4）2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明溶解度AgCl＜AgI
C、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
D、將SO2通入BaCl2溶液無(wú)白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液也沒(méi)有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（已知：20℃時(shí)，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分別為：9×10-4g和3×10-9g）（　�。�
A、只有Fe（OH）3沉淀生成
B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等質(zhì)量生成
C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe3+，沒(méi)有Fe2+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置 液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫色 碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、通CO的一極是電池的正極
B、正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)變小
D、電池工作時(shí)，CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a極為電池的負(fù)極
B、電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D、設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫(kù)論的電量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱(chēng)取NaOH固體
 
g．
（2）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤(pán)天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
、
 
等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為
 
g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）
 
．

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