Question

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：X＜W＜Z
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞R
• C． 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
• D． Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

Answer 1

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．O無(wú)最高正價(jià)，也無(wú)對(duì)應(yīng)的酸；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；
B．Y為O元素，W為S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但是O無(wú)最高正價(jià)，也無(wú)對(duì)應(yīng)的酸，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞W(wǎng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C正確；
D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期律應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．