Question

【題目】面對(duì)日益加劇的能源危機(jī)，我國(guó)《能源發(fā)展綱要》中倡導(dǎo)大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等，要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車、電動(dòng)摩托車、電動(dòng)汽車�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是（____）

A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式_______________。

(3)電池工作時(shí)，溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______，消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______，此時(shí)，析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】A、B、C CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O 減小 0.6 mol 0.07 5 mol 4.5 g

【解析】

(1)可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物應(yīng)具有還原性；
(2)電解質(zhì)是KOH溶液時(shí)，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀；

(3)反應(yīng)消耗KOH，KOH的物質(zhì)的量減小，濃度減小；

(4)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

(1)可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物應(yīng)具有還原性，ABC符合，故答案為：ABC；
(2)甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀，即負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(3) 由總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電解液中KOH的物質(zhì)的量減少，則濃度減�。�

(4) 甲烷燃料電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電解池的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，即0.15 mol O2時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.15 mol =0.6 mol，消耗甲烷的物質(zhì)的量為0.15 mol=0.07 5 mol。電解消耗水為0.15 mol =5.4 g，設(shè)析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為X，則有：=，X=4.5 g。