Question

反應(yīng)NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有

1

3

被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：O₂有

1

3

被NO還原，則有

2

3

被NO₂還原，根據(jù)得失電子守恒，確定NO、NO₂+的物質(zhì)的量，利用N原子、H原子守恒確定H₂O、HNO₃的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答： 解：O₂有

1

3

被NO還原，則有

2

3

被NO₂還原，根據(jù)得失電子守恒，n（O₂）×2×

1

3

×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×

2

3

×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，即n（NO）=

4

9

x，n（NO₂）=

8

3

x，
由氮原子守恒，可知生成HNO₃

28x

9

mol，
由H原子守恒，可知H₂O為

14

9

xmol，
所以比例為4：9：24：14：28，反應(yīng)方程式為：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故答案為：4：9：24：14：28．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．