Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、將稀氨水逐滴加入硫酸當溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂
• C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小；
C．加水稀釋醋酸，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；
D．向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，抑制一水合氨電離．

解答： 解：A．將稀氨水逐滴加入硫酸當溶液的pH=7時，溶液中存在c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）=c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），可得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．如電離程度相同，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂，醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，則c₁＞10c₂，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子個數(shù)減小，一水合氨分子個數(shù)增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，弱電解質的電離常常與離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷聯(lián)合考查，結合物料守恒和電荷守恒解答即可，難度中等．