有濃度均為0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列說法正確的是（　�。�
A．三種溶液的pH大小的順序是①＞②＞③
B．若三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH值變化最大的是①
C．三種溶液中由水電離出的氫離子濃度大小順序為②＞①＞③
D．若分別加入25mL的氫氧化鈉溶液，pH最大的是①
A．均為0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液，氫離子的濃度③＞①＞②，則pH大小的順序是②＞①＞③，故A錯誤；
B．只有③為強酸，三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH值變化最大的是③，故B錯誤；
C．氫離子的濃度③＞①＞②，則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度大小順序為②＞①＞③，故C正確；
D．①生成醋酸鈉（鹽），②生成氯化鈉和氨水，③中生成硫酸鈉，則②，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是
b＞a＞c
b＞a＞c
（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是
a=c=2b
a=c=2b
（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是
a=c=
1
2
b
a=c=
1
2
b
．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl-）約為
6：1
6：1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）
②和④
②和④
．
（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是
②
②
．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?長春一模）有濃度均為0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小順序為
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為
n 1=n2=n3
n 1=n2=n3
．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
V1=2V2=V3
V1=2V2=V3
．
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小順序為
v2＞v1＞v3
v2＞v1＞v3
．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶 液的c（H+）分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關系為
c2＞c1＞c3
c2＞c1＞c3
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案