反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動            B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大               D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

 

【答案】

D。

【解析】該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，A項，減小容器體積（即加壓），平衡不移動，A錯。B項，加催化劑，只影響反應(yīng)的速率，而平衡不會移動，Z的產(chǎn)率不會增大，B錯。C項增大c(X),會提高Y的轉(zhuǎn)化率，X的轉(zhuǎn)化率則會降低，C錯。D項，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

【考點定位】本題考查外界條件改變對化學(xué)平衡的影響，解題的關(guān)鍵是要明確化學(xué)反應(yīng)的特點及平衡移動原理的應(yīng)用。難度適中。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過t1 s后達到平衡，到t2 s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3 s時又達到平衡，如圖所示，試分析從t2到t3曲線變化的原因是

[　　]

A．

增大了X和Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增加了反應(yīng)體系的壓強

D．

升高了反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

   A.減小容器體積，平衡向右移動    B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大ks5u

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是

A．達到平衡時 －v正(Y)＝－v逆(Z)

B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動

C．若最初向容器中通入的是3 mol X和3 mol Y，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為 

D．若最初向容器中通入的是3 mol X、2 mol Y、1 mol Z，達平衡后容器中n(Z)＜3a mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

A.反應(yīng)速率:V(B)＜V(A)

    B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%

    C.平衡時的壓強:P(B)＝2P(A)

    D.若打開K,則達到新的化學(xué)平衡時,A的體積為2.6aL

 

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