15．對反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是（　�。�
A．反應中的氧化劑是SO2，還原劑是I2
B．反應中SO2被氧化，I2被還原
C．反應中有1mol電子轉移，就有0.5mol SO2被還原
D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

分析 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合價由+4價升高為+6價，I元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則氧化劑為I2，還原劑為SO2，故A錯誤；
B．氧化劑為I2，被還原，而還原劑為SO2，被氧化，故B正確；
C．由反應可知，轉移2mol電子時1molSO2被氧化，則有1mol電子轉移，就有0.5mol SO2被氧化，故C錯誤；
D．S失去電子被氧化，則H2SO4是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于指定粒子的構成敘述中，正確的是（　�。�
A．37Cl與39K所含的中子數(shù)不同
B．12C和14C是不同的核素，但質(zhì)子數(shù)相等
C．H3O+與OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同
D．Mg2+與O2-的核外電子排布不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別
D．相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向某密閉容器中充入2molCO和1molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g）=CO2+H2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)小于W的是（　　）
A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（　�。�
A．青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
D．發(fā)生丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，從中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）為1mol/L，m（FeSO4） 為3.04g，將取出的20mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中C（FeSO4）為0.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（　　）    
A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式中，電子轉移不正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工業(yè)上采用重晶石（主要成分為硫酸鋇）和軟錳礦（主要成分為二氧化錳，含有二氧化硅雜質(zhì)）制備，同時得到碳酸錳等副產(chǎn)品．其工業(yè)流程如下：

已知：MnO2為兩性氧化物，MnO為堿性氧化物．
（1）高溫還原過程中，硫酸鋇被碳還原為BaS，然后水浸得到．投料時煤炭的量相對要多其作用除了使硫酸鋇充分反應外，還有和空氣中的O2反應，為高溫還原過程提供熱量．
（2）氧化時反應還生成MnO和一種固體產(chǎn)物，則該反應的化學方程式為MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化時控制MnO2與BaS的投料比在2～3之間，若投料比大于4，則Ba（OH）2的轉化率明顯降低，原因可能是MnO2將會和Ba（OH）2反應，（繼續(xù)氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
（3）酸化的離子反應方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O，濾渣的主要成分為S．
（4）中和時通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH值，若pH值偏高，會造成碳酸錳不純，原因是產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案