5．下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是（　�。�
A．37Cl與39K所含的中子數(shù)不同
B．12C和14C是不同的核素，但質(zhì)子數(shù)相等
C．H3O+與OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同
D．Mg2+與O2-的核外電子排布不相同

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．同位素的質(zhì)子數(shù)相同；
C．陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
D．離子的核外電子數(shù)相同時電子排布相同．

解答 解：A．37Cl中中子數(shù)=37-17=20，39K中中子數(shù)=39-19=20，則二者所含的中子數(shù)相同，故A錯誤；
B．12C和14C是不同的核素，屬于同種元素的同位素，所以質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；
C．H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9和電子數(shù)為10，所以二者的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；
D．Mg2+與O2-的核外電子排布相同，為2、8結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，把握同位素的判斷及原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、O2（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．硝酸鈉B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③80g•L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）發(fā)生器中①鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性  b．將NaClO3氧化成ClO2  c．稀釋ClO2以防止爆炸
②發(fā)生器內(nèi)離子反應(yīng)方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4；
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解；
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na2S      b．Na2O2 c．FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，每次做完后都要（　�。�
A．用水洗滌2～3次B．用濾紙擦干凈
C．先用鹽酸洗，再用蒸餾水洗D．先用鹽酸洗，再灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．碳酸鈉與氫氧化鈣B．碳酸鈉與氯化鋇
C．碳酸氫鈣與氫氧化鈉D．硫酸鈉與氯化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．對某些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，試根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，完成下列情況下的離子方程式．
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的氧化劑是SO2，還原劑是I2
B．反應(yīng)中SO2被氧化，I2被還原
C．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5mol SO2被還原
D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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