某化學(xué)興趣小組對(duì)碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實(shí)現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2））將一定量CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4min時(shí)段內(nèi)，以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是
 
；
請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c（CO2）隨時(shí)間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，
通電還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2    2CO+O2，若陽(yáng)
極為溶液中的OH-放電，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,電解原理
專題：
分析：（1）水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2）即反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g），再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；
（2）①該反應(yīng)前后氣體體積不變，等比例增大反應(yīng)物濃度，平衡不移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2相比，實(shí)驗(yàn)2 溫度高于實(shí)驗(yàn)1，濃度是實(shí)驗(yàn)1 的
1
2
，平衡時(shí)n（CO2）是實(shí)驗(yàn)1的
1
4
，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)；
②v（H2）=v（CO2）=
△n
V
△t
；
③據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
加入量
×100%計(jì)算；
④容器體積不變，起始量和平衡量相同，平衡沒(méi)有移動(dòng)，達(dá)平衡所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，只能是使用了催化劑；
（3）依據(jù)電解原理陽(yáng)極上是氧氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧根離子；
（4）CO與銀氨溶液反應(yīng)將銀氨溶液還原成黑色的銀，本身在堿性溶液中被氧化成碳酸根．
解答： 解：（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
將（①×2-②-③）×
1
2
得到反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g），則△H═（-393kJ?mol-1×2+566kJ?mol-1+484kJ?mol-1）×
1
2
=+132 kJ?mol-1
故答案為：C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ?mol-1；
（2））①該反應(yīng)前后氣體體積不變，等比例增大反應(yīng)物濃度，平衡不移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2相比，實(shí)驗(yàn)2 溫度高于實(shí)驗(yàn)1，濃度是實(shí)驗(yàn)1 的
1
2
，平衡時(shí)n（CO2）是實(shí)驗(yàn)1的
1
4
，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；
②v（H2）=v（CO2）=
△n
V
△t
=
3.2mol
1L
4min
=0.8mol/（L?min），故答案為：0.8mol/（L?min）；
③該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以生成0.8mol二氧化碳，則有0.8molCO反應(yīng)，據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
加入量
×100%=
0.8mol
4mol
×100%=20%，故答案為：20%；

④容器體積不變，起始量和平衡量相同，平衡沒(méi)有移動(dòng)，達(dá)平衡所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，只能是使用了催化劑，催化劑只加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，圖象為：故答案為：加催化劑；；
（3）以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2
 電解 
.
 
2CO+O2，則溶液中的氫氧根在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）CO與銀氨溶液反應(yīng)將銀氨溶液還原成黑色的銀，本身在堿性溶液中被氧化成碳酸根，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3，
故答案為：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析求算反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)等等以及電化學(xué)中電極反應(yīng)式書(shū)寫、化學(xué)方程式書(shū)寫，題目綜合性強(qiáng)，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲(chóng)劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）2+8S
△
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
△
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計(jì)算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，則該Na2Sx中x=
 
．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為
 
；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是
 
；多硫化鈣的化學(xué)式是
 
．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比
 
（寫出推理過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C時(shí)，向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH增大，主要原因是
 
．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比多0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.1 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3 X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C、3 min 時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為12.5%，此時(shí)，充入惰性氣體Ne，轉(zhuǎn)化率不變
D、溫度不變，增大Z的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物．請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū) I-的最外層電子排布式為
 

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
 HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）ClO2-的空間構(gòu)型為
 
型，中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，

（6）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）當(dāng)裝置B中充滿色氣體時(shí)，說(shuō)明氯氣收集滿了，是因
 
．
（3）裝置C的作用是
 
（只有一項(xiàng)正確，填序號(hào)）．
①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸
（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在該反應(yīng)中氯氣作劑
 
（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是一種重要的有機(jī)原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應(yīng)的變化狀況．
已知第2、5、8min時(shí)分別改變了反應(yīng)的某一個(gè)條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）第7min時(shí)，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．第5min時(shí)改變的反應(yīng)條件為
 
．
（2）2-4min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
 
．該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率較前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大，其原因是
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第8～12min時(shí)CO濃度的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、H2SO4、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物
C、漂白粉、液氨、小蘇打都是混合物
D、燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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