Question

11．（1）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g，則此混合氣體氣體摩爾體積為22.4L/mol；物質(zhì)的量為0.4mol；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（2）標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（3）常溫下，將150ml 21% KOH 加入100g 水后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量變?yōu)?4%，150mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．

Answer 1

分析 （1）標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$；
（2）混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（3）設原來溶液質(zhì)量為xg，則21%xg=14%（x+100）g，x=200，則原溶液中n（NaOH）=$\frac{200g×21%}{56g/mol}$=0.75mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算原溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，混合氣體n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.4mol}$=40g/mol；
故答案為：22.4L•mol^-1；0.4mol；40 g/mol；
（2）混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（3）設原來溶液質(zhì)量為xg，則21%xg=14%（x+100）g，x=200，則原溶液中n（NaOH）=$\frac{200g×21%}{56g/mol}$=0.75mol，原溶液c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.75mol}{0.15L}$=5 mol/L，故答案為：5mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量關系是解本題關鍵，題目難度不大．