【題目】下列關(guān)于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )

A.a極為電池的正極

B.放電時，b極的電極反應式為Li-e-=Li+

C.放電時，a極鋰元素的化合價發(fā)生變化

D.放電時，溶液中Li+向a極遷移

【答案】C

【解析】

該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，負極反應式為Li-e-=Li+，正極上Li1-xMn2O4得電子發(fā)生還原反應，放電時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。

A．該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負極，A正確；

B．放電時，b為負極，電極反應式：Li-e-=Li+，B正確；

C．放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，C錯誤；

D．放電時，溶液中Li+從負極b向正極a遷移，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：

已知：

①核磁共振氫譜顯示A有3種化學環(huán)境的氫，E只有1種化學環(huán)境的氫；

②

③

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。

（2）C在一定條件下反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：__________________________。

（3）D生成E的反應類型為_____________________。

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉(zhuǎn)化成。H是C的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足下列要求的H的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

①苯環(huán)上有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應，且在堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應。

（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環(huán)氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6-己二酸_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究某金屬M的性質(zhì)進行了如下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結(jié)論中正確的是

A.加入的金屬M可能是鐵

B.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

C.向充分反應后未過濾的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體一定是

D.濾渣中一定含有金屬M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。

請回答：

（1）BD2的電子式___________________________；

（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________（用離子符號表示）

（3）用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________

（4）X、Y兩種化合物均是強電解質(zhì)，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化。寫出X轉(zhuǎn)化成Y的化學方程式_______________________。

（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱：

裝置連接順序為_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)寫出反應②的化學方程式 。

(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關(guān)，環(huán)境保護、食品安全越來越受到人們的關(guān)注。

(1)保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲，試回答下列問題：

①為確�？諝赓|(zhì)量優(yōu)良率達到95％以上 ，空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是（________）

A．可吸入顆粒物(pm2.5） B．NO2 濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

②造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是_____________________。

③綠色世博，亮點之一是二氧化碳零排放。為了適應低碳生活，參觀世博園最好是 __________(A．駕私家車 B．乘公交車)；世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施。 寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式：

____________________________________________________________________。

(2)隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學物質(zhì)與人體健康 的有關(guān)問題：微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不 足，就會引起某些疾病，例如甲狀腺腫大(俗稱大脖子病)，可能是由于缺_________，人體鐵元素攝人量不足可能會導致______________________。

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