Question

一無色氣體，可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一半，繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，發(fā)現(xiàn)倒立試管里水位上升，最后試管里仍然為一滿試管液體．由最終結(jié)果可知原氣體組成為

 

，氣體的體積比為

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：氣體為無色，則一定不含有紅棕色的NO₂；
通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一半，說明一定含有與濃硫酸反應(yīng)的NH₃；
繼續(xù)通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色，說明含有CO₂和NO，CO₂和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂；
繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍然充滿液體，說明不含不溶于水的N₂、H₂，以此解答該題．

解答： 解：由以上分析可知，混合氣體中一定含有的氣體為：NH₃、CO₂、NO，一定不含有的氣體為：N₂、NO₂、H₂，
CO₂和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂，氧氣和二氧化氮與水完全反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)有4molNO₂，則應(yīng)有4molNO，反應(yīng)2NO+O₂=2N0₂和4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃共需要氧氣為：2mol+1mol=3mol，
由方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，混合氣體中應(yīng)含有6molCO₂，含有氨氣為總體積的一半，則應(yīng)有物質(zhì)的量為10mol，則n（NH₃）：n（CO₂）：n（NO）=10：6：4=5：3：2，
故答案為：NH₃、CO₂、NO；5：3：2．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．