實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
除雜
B、
    稀釋
C、
    制氣
D、
   稱量
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),計(jì)量?jī)x器及使用方法,物質(zhì)的分離、提純和除雜,氨的制取和性質(zhì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氣體進(jìn)出方向錯(cuò)誤；
B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
C．實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
D．氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量．
解答： 解：A．洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，否則導(dǎo)致洗氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而將液體排出，故A錯(cuò)誤；
B．量筒只能用于量取一定體積的液體，且在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，且氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，故C正確；
D．氫氧化鈉易潮解，且易變質(zhì)，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、溶液的稀釋、氣體的制備以及天平的使用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐障嚓P(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按照?qǐng)D示組裝儀器，并
 
；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成步驟①
 
．
（2）裝置中干燥管B的作用是
 
．
（3）步驟⑤的目的是
 
．
（4）步驟⑦的目的是
 
．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，試回答：

（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：
 
C：
 

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：
 

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 

（4）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式：④：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在一次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用約 0.10  mol?L-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應(yīng)選用
 
mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol?L-1的氯化鈉溶液時(shí)，正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復(fù)上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次
 
；②定容時(shí)仰視刻度線
 
（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4來(lái)配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥藥匙⑦托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，用不到的有
 
，（填序號(hào)）還缺的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是
 
（填序號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是
 
，能引起誤差偏高的有
 
（填序號(hào)）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一無(wú)色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一半，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來(lái)的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，發(fā)現(xiàn)倒立試管里水位上升，最后試管里仍然為一滿試管液體．由最終結(jié)果可知原氣體組成為
 
，氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
B、棉花、麻、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，主要成分是纖維素
C、乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)又都可以與鈉發(fā)生置換反應(yīng)
D、乙烯和苯均能使溴水退色，都發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A為淡黃色的固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
（1）A為
 
B為
 
C為
 
D為
 
E為
 
F為
 

（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程為
 

（3）寫(xiě)出C→F的化學(xué)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L3mol?L-1K2SO4溶液，A裝置中盛1L3mol?L-1AgNO3溶液．通電一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案