將0.1mol H2（g）和0.1mol Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若將0.2mol H2（g）和0.2mol Br2（g）充入上述相同的容器，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無(wú)法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率小于a．
解答： 解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)達(dá)到平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、1mol C2H6分子中共含7NA個(gè)共價(jià)鍵
B、25℃時(shí)，1mL純水中含水10-10NA個(gè)OH-離子
C、當(dāng)NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過(guò)程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+
B、鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價(jià)為+3
C、放電時(shí)正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xCoO2的反應(yīng)
D、放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
B．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：
C．25℃時(shí)，不同pH值的溶液中，水的電離度：
D．AlCl3 和NaOH反應(yīng)鋁元素的存在形式：
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)應(yīng)使用溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、萃取操作時(shí)，一定要選擇密度比水大的萃取劑
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鈉與水反應(yīng)制備氫氣：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是極弱的電解質(zhì)，平均每n個(gè)水分子在常溫時(shí)只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是（　�。�
A、1×10-14
B、1×10-7
C、55.6×107
D、55.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B、圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C、圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D、圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，催化劑性能1＞2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時(shí)的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是（　�。�
A、①②③⑤⑥④
B、⑤②①⑥③④
C、⑤②③⑥①④
D、④③⑥②①⑤

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