Question

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆，充放電過(guò)程中，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺
• B、鈷酸鋰（LiCoO₂）中鈷元素的化合價(jià)為+3
• C、放電時(shí)正極發(fā)生LiCoO₂轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i_1-xCoO₂的反應(yīng)
• D、放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：充電時(shí)為電解池；放電時(shí)為原電池，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：A、放電時(shí)為原電池，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為：Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺，故A正確；
B、鈷酸鋰（LiCoO₂）中Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鈷元素的化合價(jià)為+3，故B正確；
C、放電時(shí)，正極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即發(fā)生Li_1-xCoO₂轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iCoO₂的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋰離子向正極移動(dòng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷正負(fù)極的反應(yīng)．