Question

雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，雌黃和HNO₃能發(fā)生如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO

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═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、上述反應(yīng)中As₂S₃發(fā)生還原反應(yīng)，作還原劑
• B、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄和S
• C、該反應(yīng)可以說明HNO₃的酸性強(qiáng)于H₃AsO₄的酸性
• D、若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4，以此來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)中As、S元素化合價(jià)升高，為還原劑，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．As元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄和S，故B正確；
C．離子方程式中H₃AsO₄寫成化學(xué)式，應(yīng)為弱酸，酸性比硝酸弱，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，生成2molH₃AsO₄時(shí)．轉(zhuǎn)移電子10mol，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)基本概念、原電池及計(jì)算，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．